Filosofando na Rede

1) (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes

2 (ETFSP) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Richter;
e) Proust.

3 (Fuvest 98) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeiro vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

1 (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.

2 (UFSC - 2003) Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro:








No tubo de vidro "A", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo.
No tubo de vidro "B", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um cata-vento de mica.
No tubo de vidro "C", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente.
Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante.

( ) gases são bons condutores da corrente elétrica.
( ) os elétrons possuem massa - são corpusculares.
( ) os elétrons possuem carga elétrica negativa.
( ) os elétrons partem do cátodo.
( ) os elétrons se propagam em linha reta.
( ) o cata-vento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície.

3 (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.

Tarefa complementar

4 (Ita-99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.

5 (Unb – 99) O primeiro prêmio Nobel de Física foi concedido, em 1901, a Wilhelm Conrad Röntgen (1845-1923), físico alemão que, em 1895, entregou à Sociedade Físico-Médica de Würzburg, Alemanha, um relatório preliminar descrevendo o resultado das pesquisas "secretas" que fizera: objetos tornavam-se transparentes diante de "novos raios" que, por serem desconhecidos, denominou "raios X". além da importância para a Medicina, com os estudos subseqüentes, relativos à radioatividade, as concepções a respeito da natureza da matéria sofreram uma revolução.
Atualmente, são consideradas raios X as radiações eletromagnéticas de comprimentos de onda situados no intervalo aproximado de 10 11 a 10 8 m - entre 0,01 e 10nm -, resultantes da colisão de elétrons produzidos em um cátodo aquecido contra elétrons de um ânodo metálico.

Com o auxílio do texto, julgue os itens seguintes, relativos às concepções a respeito da natureza da matéria.

(1) Nas aplicações médicas, os raios identificados por Röntgen não apresentam qualquer risco para os pacientes, o que justifica a sua "importância para a Medicina".
(2) Sabendo que o comprimento de onda da luz de cor laranja é igual a 600nm, é correto concluir que alimentos de cor laranja reflete a radiação eletromagnética correspondente à cor laranja e que a distância entre duas cristas de ondas sucessivas refletidas por esses alimentos é igual a 6×107m.
(3) Ao contrário das radiações originadas nos núcleos atômicos, os raios X têm origem extranuclear.
(4) O ânodo é o eletrodo no qual ocorre redução.
(5) Com as pesquisas de Röntgen, foi possível confirmar a veracidade do modelo de Thomson.

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SEFEP-SOCIEDADE DE ENSINO FERNANDO PEDRO

Nome: __________________________________________________ Nº ______ Turma: _________
Profº Claudio Aurélio PB de Química (Fila B) 1ºBim Data: ____/ 04 /10.
.

1 –Como a TP está dividida quanto:
• Caráter metálico. Metais, semi metais e gases nobres (ametais)

• Famílias. A e B ( Alcalinos, Alcalinos terrosos, Calcogênios Halogênios e Gases Nobres)

• Orbital s p d f


2 a)Qual o motivo da estabilidade entre os gases nobres? Ter 8 elétrons na Camada de Valência.

2 b)Como os outros elementos buscam a estabilidade? Ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3- Desenhe um diagrama de Pauling.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4- Complete o quadro:

Nome do elemento Símbolo Z__A__P__E__N_____
Cloro 17Cl 35 17 35 17 17 18
______________________________________________________________________________________
Sódio 23 Na 11 11 23 11 11 12
______________________________________________________________________________________
Argônio 40 Ar 18 18 40 18 18 22
______________________________________________________________________________________

5- Qual dos elementos da questão anterior é um gás nobre? Por que?
____ Argônio pertença a família8A _________________________________________________________________________

6- Qual é o nome das famílias dos outros dois elementos da questão 1?
Halogênios Alcalinos________________________________________________


7- Escreva os números quânticos principais e secundário do elemento alcalino da questão 4?
____ M________________________________________________________________3, 0____
___ ___________________________________________________________________________________



8- Quem propôs, pela primeira vez, a estrutura atual da Tabela Periódica?
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________

9- Como é o modelo atômico proposto por Rutherford?
______________________________________________________________________________________

10- Um átomo possui 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons.

a) Qual é o seu ZAPEN? __12 24 12 12 12___________________________________

b) Qual é o seu número quântico principal? ___3___________________________

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http://cienciaecuriosidade.wordpress.com/2009/10/02/e-quem-criou-a-tabela-periodica/

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