terça-feira, 3 de setembro de 2013

 

SOLUÇÃO - SÓ A QUÍMICA TEM! (Rsss)

SUBSTÂNCIA
pode ser formada por átomos do mesmo elemento químico  que é chamada
substância simples
ou por elementos químicos diversos  e são chamadas 
substância composta.



Na natureza dificilmente as substâncias se apresentam na sua forma pura. 
Quase sempre elas se apresentam na forma de Misturas.


Misturas homogêneas são aquelas em que é impossível distinguir individualmente cada um de seus componentes. Sua aparência é portanto uniforme e homogênea.
Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções.



Concentração Comum (C)

A concentração comum (C) de uma solução química é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (v). A sua unidade no Sistema Internacional é gramas por litro (g/mL).






Concentração em Mol/L ou Molaridade

A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V).






EXERCÍCIOS 

1. Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos. Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z.

Responda às questões a seguir, com base nas informações acima. (10)
a) Qual elemento é um alcalino?

b) Identifique o metal de transição interna.

c) Indique o elemento que não é metálico.


2. A teoria atômica de DALTON só não está claramente expressa em:
a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não.
b) O átomo possui um núcleo negativo envolto por órbitas eletrônicas.
c) O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno.
d) Os átomos são partículas que não se podem dividir.
e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.

3. Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear uma placa de ouro fina com elétrons.
b) Algumas partículas foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o aspecto de difração das partículas, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme exatamente como o átomo de Dalton.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
4.  No modelo atômico atual, os elétrons:
a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva.
b) ocupam níveis definidos de energia.
c) estão paradas ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.

 5. Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a.       A massa do solvente permanece constante.
b.      A massa do soluto permanece constante.
c.       O volume da solução permanece constante.
d.      A molalidade da solução permanece constante.
e.       A molaridade da solução permanece constante.

6. Qual deve ser o volume de solução retirada de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma massa de 30g do soluto?
a.       200 ml
b.      500 ml
c.       250 ml
d.      1000 ml
e.       100 ml

7. Uma de solução 240 g/L de cloreto de sódio são preparadas em um recipiente que contém  2,5 L. massa de soluto que foi usada é de aproximadamente:
a.       500 g
b.      600 g
c.       700 g
d.      800 g
e.       900 g

8. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve rerirada para se ter 45 g deste sal?
  1. 250 mL
  2. 500 mL
  3. 600 mL
  4. 750 mL
  1. 800 mL



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