terça-feira, 3 de setembro de 2013
SOLUÇÃO - SÓ A QUÍMICA TEM! (Rsss)
SUBSTÂNCIA
pode ser formada por átomos do mesmo elemento químico que é chamada
substância simples
ou por elementos químicos diversos e são chamadas
substância composta.
Na natureza dificilmente as substâncias se apresentam na sua forma pura.
Quase sempre elas se apresentam na forma de Misturas.
Misturas homogêneas são aquelas em que é impossível distinguir
individualmente cada um de seus componentes. Sua aparência é portanto
uniforme e homogênea.
Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções.
Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções.
Concentração Comum (C)
A concentração comum (C) de uma solução química é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (v). A sua unidade no Sistema Internacional é gramas por litro (g/mL).
Concentração em Mol/L ou Molaridade
A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V).
EXERCÍCIOS
1. Os elementos químicos se
relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são
parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros
formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar
riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem
radioativos. Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados
quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z.
Responda às questões a seguir, com base nas informações
acima. (10)
a) Qual elemento é um alcalino?
b) Identifique o metal de transição interna.
c) Indique o elemento que não é metálico.
2. A teoria atômica de DALTON
só não está claramente expressa em:
a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não.
b) O átomo possui um núcleo negativo envolto por órbitas eletrônicas.
c) O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno.
d) Os átomos são partículas que não se podem dividir.
e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não.
b) O átomo possui um núcleo negativo envolto por órbitas eletrônicas.
c) O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno.
d) Os átomos são partículas que não se podem dividir.
e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
3. Considerando a experiência de Rutherford, assinale a
alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear uma placa de ouro fina com elétrons.
b) Algumas partículas foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o aspecto de difração das partículas, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme exatamente como o átomo de Dalton.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
a) A experiência consistiu em bombardear uma placa de ouro fina com elétrons.
b) Algumas partículas foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o aspecto de difração das partículas, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme exatamente como o átomo de Dalton.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
4. No modelo atômico atual, os elétrons:
a) são partículas
que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva.
b) ocupam
níveis definidos de energia.
c) estão
paradas ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.
d) têm
caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) podem
ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.
5. Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a. A
massa do solvente permanece constante.
b. A
massa do soluto permanece constante.
c. O
volume da solução permanece constante.
d. A
molalidade da solução permanece constante.
e. A
molaridade da solução permanece constante.
6. Qual deve ser o volume de solução retirada de uma solução de hidróxido de
sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma massa
de 30g do soluto?
a. 200
ml
b. 500
ml
c. 250
ml
d. 1000
ml
e. 100
ml
7. Uma de solução 240 g/L de cloreto de sódio são preparadas em um
recipiente que contém 2,5 L. massa de
soluto que foi usada é de aproximadamente:
a. 500
g
b. 600
g
c. 700
g
d. 800
g
e. 900
g
8. Qual é
o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a
60 g/L, que deve rerirada para se ter 45 g deste sal?
- 250 mL
- 500 mL
- 600 mL
- 750 mL
- 800 mL
# postado por nclaudio144 @ 07:51 
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